2.1 Penulisan Rumus [kembali]
Suatu rumus molekul menyatakan banyaknya atom yang sebenarnya dalam suatu molekul atau satuan terkecil suatu senyawa. Suatu rumus empiris menyatakan angkabanding bilangan-bulat terkecil dari atom-atom dalam suatu senyawa.
Contoh : Hidrogen Peroksida
Rumus Molekul : (H2O2)
Rumus Empiris
: HO
2.1.1 Rumus Unsur
Untuk
kebanyakan unsur rumusnya cukup berupa lambangnya saja. Terdapat tujuh unsur yang hampir selalu berupa molekul diatom, yakni : Hidrogen (H2), Nitrogen (N2),
Oksigen (O2), Fluor (F2), Klor (Cl2), Brom (Br2), dan Iod (I2).
Persamaan berimbang untuk reaksi antara hidrogen dan oksigen :
Persamaan berimbang untuk reaksi antara hidrogen dan oksigen :
Oksigen mempunyai suatu bentuk
triatom yang khusus, Ozon (O3). Unsur yang berbentuk molekul dengan dua atom atau lebih, disebut molekul poliatom. Misalnya, molekul S8 dari belerang.
2.1.2 Rumus Senyawa
Dalam
banyak hal rumus untuk suatu zat ialah rumus untuk satu molekul dari zat itu.
Misalnya Glukosa (C6H12O6), tiap molekul terbuat
dari 24 atom. Rumus sekedar menunjukkan besarnya satuan yang memiliki angkabanding
terkecil dari atom-atom dalam zat. Misalnya magnesium oksida (MgO), yang
memiliki satu atom magnesium per atom oksigen.
2.2 Praktek dalam Menulis Persamaan Berimbang [kembali]
Proses menulis suatu persamaan berimbang :
- Tulislah nama pereaksi, anak panah dan nama-nama hasil reaksi.
- Tulis ulang pernyataan itu dengan menggunakan rumus untuk tiap zat.
- Berimbangkan persamaan dengan memilih koefisien bilangan-bulat yang sesuai untuk tiap rumus.
Proses ini dapat dipaparkan dengan menggunakan
pembakaran metana, suatu penyusun gas alam:
Tahap 3a, 2 molekul air ditulis di ruas kanan untuk mencocokkan
dengan empat atom H dari CH4. Tahap 3b, dipilih koefisien yang benar untuk O2,
sehingga akan tercantum empat atom oksigen juga di ruas kiri.
2.2.1 Menulis Persamaan Berimbang untuk Beberapa
Kelas Umum Reaksi
Terdapat tiga kelas utama reaksi yang memberikan contoh banyak persamaan yang berguna:
Terdapat tiga kelas utama reaksi yang memberikan contoh banyak persamaan yang berguna:
- Suatu reaksi gabungan langsung ialah reaksi dari dua unsur yang menghasilkan suatu senyawa.
- Suatu reaksi penukargantian sederhana ialah reaksi suatu unsur dengan suatu senyawa, yang menghasilkan unsur dan senyawa lain.
- Suatu reaksi penukargantian rangkap ialah reaksi dari dua senyawa yang menghasilkan dua senyawa berlainan dengan saling menukarkan komponennya.
Contoh 2.1
Persamaan berimbang untuk reaksi dua unsur alumunium (Al) dan brom (Br2) yang menghasilkan suatu senyawa alumunium bromida (AlBr3).
Untuk memberimbangkan brom, enam atom harus tercantum dalam
masing-masing ruas. Diperlukan tiga molekul Br2 untuk menghasilkan
atom brom yang diperlukan oleh dua satuan AlBr3
Sekarang
di ruas kiri harus dicantumkan dua atom Al untuk menyediakan atom Al yang
diperlukan oleh dua satuan AlBr3
Contoh 2.2
Persamaan berimbang untuk reaksi
antara magnesium (Mg) dengan feri klorida (FeCl3) yang
menghasilkan magnesium klorida (MgCl2) dan besi (Fe).
Untuk
menyetimbangkan atom klor, haruslah ditunjukkan enam atom Cl, pada tiap ruas. Digunakan koefisien 2 dan 3.
Ditunjukkan tiga atom Mg sebagai pereaksi dan dua atom Fe sebagai hasil reaksi
untuk melengkapi perimbangan
Contoh 2.3
Persamaan
berimbang untuk pembuatan perak klorida (AgCl) dan kalsium nitrat (Ca(No3)2),
dari perak nitrat (AgNO3) dan kalsium klorida (CaCl2).
Tiap satuan AgNO3 atau AgCl dapat dianggap tersusun dari 2 satuan, satu satuan Ag dan satu satuan NO3
atau Cl. Tiap satuan Ca(NO3)2 atau CaCl2 dianggap
terdiri dari 3 satuan, satu satuan Ca dan dua satuan NO3 atau Cl.
Menyetimbangkan satuan-satuan NO3, haruslah ditunjukkan
bahwa dua satuan NO3 pada kedua ruas. Ini dicapai dengan membubuhkan
koefisien 2 didepan AgNo3:
Tahap 3
Sekarang nampak bahwa dua satuan AgCl diperlukan untuk melengkapi perimbangan :
2.3 Bobot Atom (Atomic Weights) [kembali]
Bobot sebuah atom hidrogen 1,67 x 10-24
g, bobot atom karbon 1,99 x 10-23 g dan bobot atom
oksigen 2,66 x 10-23 g. Bobot relatif atom H : C :
O ialah 1 :12 : 16. Dengan menggunakan satuan massa atom (sma), bobot atom relatif hidrogen, karbon, dan
oksigen masing-masing adalah 1,0079 sma, 12,011 sma, 15,999 sma. Bobot atom
relatif ini berbanding lurus dengan bobot sebenarnya atom-atom itu. Satu satuan
massa atom (1 sma) setara dengan sekitar 1.661 x 10-24 g atau 1 gram
= 6,022 x 1023 sma.
2.4 Bobot Molekul [kembali]
Bobot molekul suatu zat ialah jumlah bobot atom-atom yang
ditunjukkan dalam rumusnya.
Nama
|
Rumus
|
Bobot molekul, smaa
|
Hidrogen
|
H2
|
2.016
|
Oksigen
|
O2
|
31.999
|
Air
|
H2O
|
18.015
|
Hidrogen
Peroksida
|
H2O2
|
34.015
|
Karbon dioksida
|
CO2
|
44.010
|
Natrium Klorida
|
NaCl
|
58.443
|
Kalsium Nitrat
|
Ca(NO3)2
|
164.090
|
Glukosa
|
C6H12O6
|
180.157
|
Contoh :
Hitung bobot molekul hidrogen sulfat H2SO4 dari bobot atom berikut:
H 1,0079 sma, O 15,999 sma, dan S 32,06 sma.
H 1,0079 sma, O 15,999 sma, dan S 32,06 sma.
Dalam satu molekul H2SO4,
bobot H = 2 x 1,0079 sma = 2,0158 sma
bobot O = 4 x 15,999 sma = 63,996 sma
bobot S = 1 x 32,06 sma = 32,06 sma
bobot 1 molekul H2SO4 = 98,0718 = 98,07 sma
Tidak ada komentar:
Posting Komentar